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题目
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(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是               (选填A、B、C、D)。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)           ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写,下同):                             
(3)在满足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
答案
(1)AD(2)H2SO4;Na+[:O:O:]2-Na+(3)(CO)xHy或(CO)xH2y
解析

核心考点
试题【(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是               (选填A、B、C、D)。(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为               。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                          (举一例)。
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为                  。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                               
(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为                                  。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为                                        
(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为                                              
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(12分)奥运五环“象征五大洲的团结,全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神,在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由四种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料;C是工业制光导纤维的主要原料;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题:
       
(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       
(2)D的化学式是       ,E分子中含有              键和              键。
(3)B的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为                  ,B在实验室中可以用于制取某种常见气体,其反应的化学方程式为                      
(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,其反应的化学方程式为
                                           
(5)用化学方程式表示C的另一种用途                              
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(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、H的化学式:A           B ___________、D ___________、E        
(2)写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程:________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的离子方程式:                                
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(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。

(1)I元素在元素周期表中的位置_ ______;M中阴离子的结构示意图:            
(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                
(3)写出反应①所使用设备的名称___________________。
(4)写出下列化学反应的离子方程式:
① 反应⑤:______________________________________________     ___;
② G与N的反应:________________________________________________;
③ K与L的反应:________________________________________________。
(5)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
                                                                  
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。
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