题目
题型:不详难度:来源:
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
回答下列问题:
①操作A所需的仪器有 ;
②操作B的名称是 ;
③过滤步骤的装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
;
。
答案
BaCl2+K2SO4= BaSO4↓+2KCl(2分)
(2)①烧杯、玻璃棒(各1分) ②(降温)结晶(2分)
③漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流(各2分)
解析
核心考点
举一反三
(1) J物质的化学式为 ,B所形成的晶体
为 晶体,工业上要让B转化为C,与B反应的原料是 。
(2)标况下,由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。
(3)C+JA+L的化学方程式为: 。
I+F→G的离子方程式为: 。
(4)常温下,测得一定浓度的G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因 。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池,其负极电极反应式为 。
F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
(1)①反应的化学方程式是 。
(2)②③两步反应的离子方程式分别是 ,
。
(3)在④的反应中,每1molE参加反应,将会有 mol电子发生转移。
(1)化合物A中含有的两种元素是 (写元素符号)(2分)M的化学式_______(1分)
(2)如何检验化合物N中的阳离子 (2分)
(3)写出K与H反应的离子方程式: (2分)
C与D反应的化学方程式: (2分)
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 (2分),原因是(用离子反应方程式表示) (2分)
(5)实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H,请写出此离子反应方程式
(2分)
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑
②H2 + 丙 丁(气体)
③乙+丙 甲+戊+H2O
④戊+丁 甲+己(酸性),则甲、戊、己依次是
A.NaCl、NaClO、HClO | B.Na2S、Na2SO3、H2SO3 |
C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO | D.K2S、K2SO3、H2SO4 |
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:_________________;C:_________________;
(2)写出E的电子式_____________;F的结构式__________________
(3)写出下列反应的离子方程式:
①由B生成C:________________________________________________________
②A和新制氯水反应:___________________________________________________。
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