题目
题型：不详难度：来源：
（1）B的元素名称是 ，C单质的结构式是 。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途 ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式 。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因 ，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
答案
（1分） 。（2）***菌消毒（合理的都可以） （1分） ，
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） 。
（3）2:3（2分）。
（4） 酸性 （1分） ， NH4+ + H2O
H+ + NH3·H2O（2分），c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分） 。
解析
核心考点
试题【A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X一定为H2SO4 |
| B．Y一定为K2CO3 |
| C．Z可能是氯水 |
| D．M可能为FeSO4 |
合
物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．
已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_____________________．
(2)C的结构式__________________________；
H为正盐，则H的化学式为________
____________．(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________.
(4)化合物J的化学式____________________．
含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为 。
（2）反应③中Cl2属于 （
填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是 。（3）写出滤液B的一种用途： 。（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应③的离子方程式为 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
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