题目
题型:不详难度:来源:
(1)沉淀D的化学式为 。
(2)反应③中Cl2属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式
。
(4)溶液C中的溶质是 (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是 。
答案
(2)氧化剂
(3)2Fe + Fe3+ ="=" 3Fe2+,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(4)NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液,然后过滤,再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
解析
核心考点
举一反三
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是
。
(2)操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水,其目的是 。
(3)写出滤液B的一种用途: 。
(4)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是
。
(5)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
(6)CaO2与水反应会放出氧气,化学方程式为 。
红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________
(用离子方程式说明)
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途: ▲ 。
(3)反应③的离子方程式为 ▲ ;
反应④的化学方程式为 ▲ 。
已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定,自动发生分子内原子重排,有如下变化:
回答:(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_____________ 反应②_________________
反应③_____________ 反应④_________________
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。
(4)写出下列化学反应方程式:
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S 气体1008mL(已折算成标准状况)
①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL
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