题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+ |
阴离子 | OH-、 Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ;
(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式 ;
(3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍;
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为 。
答案
⑵ 2 Al3+ +3 SO42-+3 Ba2+ +8 OH-=3 Ba SO4↓+2AlO2-+4H2O
⑶ 106 (4) c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
解析
核心考点
试题【(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体,且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,②中的白烟是 (填化学式)。
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)C的化学式是 ,E的化学式是
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)B是一种有毒气体,实验室可用 吸收B,反应的离子方程式是
写出实验室制取B的化学方程式
(1)写出下列各物质的化学式:
X: ;B: ;F: ;G: 。
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D: ;
C→E: 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
G→E:
G→F:
(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。
(1)写出A的原子结构示意图 ▲
(2)写出下列物质的化学式: B: ▲ E: ▲
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
C→F的化学方程式 ▲
G→H的离子方程式 ▲
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
请回答下列问题:
(1)若常温下,B、C均为气体,D为黑色磁性固体,则C的化学式为 , A和E反应生成D的化学方程式为 。
(2)若常温下,B为气体,C为黑色固体粉末,则金属A的原子结构示意图为 , A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
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