题目
题型:不详难度:来源:
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
答案
(2)(1分)CO和OH—
(3)(2分)2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑ + Cl2↑
(4)(2分)NH3
(5)①(2分)CO水解显碱性CO+ H2OHCO+OH—,油污在碱性条件下水解,达到去污目的。
②(2分)1×1010
③(2分)2CO+ Cl2 + H2O = Cl—+ ClO—+ 2HCO
解析
核心考点
试题【以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。a.Na2CO3】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)若常温下,B、C均为气体,D为黑色磁性固体,则C的化学式为 , A和E反应生成D的化学方程式为 。
(2)若常温下,B为气体,C为黑色固体粉末,则金属A的原子结构示意图为 , A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
请按要求回答:
(1)H元素在周期表中的位置 。
(2)反应③的离子方程式 ;
反应④的化学方程式 。
(3)实验室用固体L配制溶液的方法是:
。
(4)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是 。若要提纯该胶体,采用的方法叫 。
(1)写出物质的化学式:
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式:_____________________________________________
H→I的化学方程式:______________________________________________
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F,F是一种含氧酸,且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
物质 | 纯A(单质) | B(溶液) | D(固体) | G(溶液) |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
依据以上信息填空:
(1)G生成C的过程中所出现的现象为 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B : ;
(3)写出下列反应的离子方程式:
B→F: ;
酸性条件下,G与次氯酸溶液反应: ;
(4)使一定质量的Zn与100mL18.5 mol·L-1酸F的浓溶液充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,则气体A的成份及体积比为 。
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的现象 ;其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________;
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________
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