题目
题型:不详难度:来源:
中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的
元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
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(1)J的结构式为 。
(2)K的电子式为 ,属于 晶体,所含的化学键有 。
(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为 。
(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为 。
(5)G与H2O反应的离子方程式为 。
答案
(1)H-H
(2)Na+[OH]- 离子 离子键 共价键。
(3) Fe(OH)3。
(4)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 。
(5)2Na+H2O==2Na++2OH-+H2↑
解析
核心考点
试题【(15分,每小题各3分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A分子的电子式是 ,G分子的空间构型为 。
(2)常温下,pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为 。
(3)若向X的水溶液中通入G,产生的现象是 ,N与X中都含M的元素,其化合价是否相同 。
(4)写出X+C→Y的离子方程式 。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是 。
(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是 - (填化学式)。
(6)在通常状况下,若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
(1)写出X的名称 ,Y的化学式 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物(X2O3)和铝粉反应的化学方程式
(3)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。
请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是 。
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为 。
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:
。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式: 。
(1)E元素的离子结构示意图为________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为 。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:
①X的化学式为 ,Y的化学式为 ;
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。
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