题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号)
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为
(4) 以溶液为原料制取无水,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得晶体,然后在条件下加热晶体,能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明) _____________________________________________
答案
解析
核心考点
试题【有关元素X、Y、Z、W的信息如下:请回答下列问题:(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________ (2) X、Y、W的简单离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述六种元素按电负性从小到大的排列是 (写元素符号)。
(2)C、D、E、F元素第一电离能最大的是 (写元素符号)形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是分别是 (写化学式)
(1)N的电子式为 ;M分子中含有 (填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式
反应后水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是 (用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为 ;一段时间后,溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为 ;该温度下的平衡常数为K= 。
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质
请回答:
(1)A的化学式 ;B的俗称 ;J的化学式
(2)反应③的离子方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(5)如何检验溶液F中的阳离子
(1)Y在元素周期表中的位置 。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3)B与M反应的化学方程式为 。
(4)A与水反应的化学方程式为 。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是 。
(6)W气体可作燃料电池的原料,则在碱性介质中,W所在极的电极反应为 。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为 。
(1)A的名称: C的电子式:
(2)写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
(3)实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为: .
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