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题目
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(6分)① A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。请回答下列问题
(1) 写出元素X、Z的元素符号:X:           ,Z           
(2) 写出A、C的化学式:A             ,C              
(3) 写出③中反应的化学方程式                                            
(4) 写出④中反应的化学方程式                                            
答案
(6分)(1) Cl;K  (2)Cl2;KClO;  (3)  Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(4)
解析

核心考点
试题【(6分)① A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出):

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:B            D             
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①                                                     
反应②                                                      
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(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为____     __
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为___      __。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_                  __   ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池,负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。
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(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲是             元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            
(2)乙是             元素(填元素符号),原子结构示意图为                                    
(3)丙是             元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是               
(4)丁是             元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有                     
                           。(填化学式)
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(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                                                   
(2)C的氢化物分子的键角是             ,属于            分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)BD3的中心原子的杂化类型是                    
(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为            
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___
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(11分)A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是                    
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            
(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有      种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为:                
(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2g)+A2(g),

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H   0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K=         
(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为          
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