题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、H分别为 、 (填化学式)
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)2.7克E与I完全反应生成G,G与J反应生成3.9克H ,则消耗J的物质的量为 。
(4)实验指出,无水H在常压条件下不同温度时的密度为:
T(℃) | 200 | 600 | 800 |
ρ(g/L) | 6.881 | 2.650 | 1.517 |
气体摩尔体积(L/mol) | 38.8 | 71.6 | 88.0 |
答案
(1)FeCl3 、 Al(OH)3 (2分) (2)3FeO+2Al3Fe+Al2O3(2分)
(3)0.05mol或0.25mol (2分) (4)A12C16(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)、下列A~K是中学化学中的常见物质,其中D、E、K为单质,其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物),除反应②外,其他反】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C和O2 | B.SO2 和NaOH溶液 |
C.Cl2和Fe | D.AlCl3溶液和NaOH溶液 |
回答下列问题:
(1)A是 G是
(2)请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
(3)在酸性条件下,再举出可使B转化为C的两种试剂
(4)写出反应C+A→B的离子方程式:
(5)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:
请按要求回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;A的电子式为 ;
G中所含元素在周期表中的位置是 。
(2)写出电解X溶液的阳极反应式 。
(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”) 7;
X溶液pH<7的原因是(用离子方程式表示):
(4)若使1mol B尽可能多地转化为K,则消耗E的物质的量最多为
已知:①单质E可作为半导体材料;②化合物F是不能生成盐的氧化物;③化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。
据此,请填空:
⑴化合物F的化学式为__________,化合物I的化学式为_____________,氧化物A的晶体类型为_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。
已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体;A和G的浓溶液加热时反应生成D和F;J在光照时有I生成。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:B_________,E__________,F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___;铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6,则C的电子式为_____,反应②的化学方程式为_____。
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