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题目
题型:不详难度:来源:
把少量金属钠投入下列溶液中,写出有关反应的化学方程式:
(1)钠投入稀盐酸中______.
(2)钠投入硫酸铜溶液中______.
答案
(1)金属钠和酸的反应生成氯化钠和氢气,反应为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,
故答案为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;
(2)金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应,生成氢氧化钠和氢气,然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应,即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
核心考点
试题【把少量金属钠投入下列溶液中,写出有关反应的化学方程式:(1)钠投入稀盐酸中______.(2)钠投入硫酸铜溶液中______.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,7.8g过氧化钠与足量水反应后,将会产生多少摩尔NaOH,生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
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简要回答下列问题.
(1)“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,它的主要可燃成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式______.
(2)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用化学方程式表示该反应的原理:______.
(3)蒸馒头时,经常往蒸笼中放入小苏打,使得馒头膨松,食用起来香甜可口,请写出其原因:______.
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现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况).
(1)该反应的离子方程式为______.
(2)则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液______毫升.
(3)如选用所贴标签为10%(密度为1.043g-mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸______毫升(保留小数点后一位).
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A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的可能是①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同(  )
A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④
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等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是(  )
A.C3H6B.C2H6C.C6H6D.C3H8
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