题目
题型:不详难度:来源:
请填写以下空白:
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式:
①______________________,②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式:_______________________.
(4)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子数为________ mol.
答案
(1)NH4HCO3
(2)①2Mg+CO22MgO+C
②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O
(3)NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O (4) 0.2
解析
核心考点
试题【 (10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:(1)A的化学式_______】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸,则B转化为C的化学方程式是: 。
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是 。
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是: 。
符合条件的D物质可能是 (填序号):
①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
(1)A的化学式
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,
转移电子 mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是 写出F的一种用途
请回答下列问题:
(1)写出E和G的化学式:E 、G 。
(2)L可用作净水剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式 。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为 反应,举出这类反应的一个应用实例: 。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为 。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为 g(用含n和m的代数式表示)。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置
(2)写出C、H物质的化学式:C ; H [来源:
(3)写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式:
反应①:________________________________
反应⑥:________________________________
反应③:________________________________
反应⑦:________________________________
(4)反应⑥过程中的现象是 。
(1)若A、C、D均为含氯物质,且A的化合价介于C和D之间,D具有漂白性,写出该反应的离子方程式 ;
(2)若通过电解的方法获得黄绿色气体C,则该反应的离子方程式为
(3)若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊,写出符合上述框图要求的化学方程式
(4)若C是一种极易溶于水的气体,D是一种常见的干燥剂,写出A和B反应的化学方程式
(5)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,写出符合上述框图关系的离子方程式 (写出符合要求的一个即可)。
(6)若C是食盐溶液,D是一种白色胶状沉淀,E是一种能产生温室效应的气体,写出符合上述框图关系的离子方程式 (写出符合要求的一个即可)。
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