题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式:
__________________________________________________。
答案
解析
(2) SO2与O2反应生成SO3是两种物质生成一种化合物,属于化合反应。
(3)向硫酸稀溶液中滴加BaCl2溶液,生成硫酸钡沉淀和盐酸,离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
故答案为:(1)SO2 H2SO4 (2)化合 (3)Ba2++SO42-=BaSO4↓
核心考点
试题【(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是一种非金属单质,为黄色晶体;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题:】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数比最内层电子数少1,N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。
| C | D | G |
起始 | 3 mol | 1 mol | 0 |
3 min时 | 2.4 mol | 0.8 mol | 0.4 mol |
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)若X是一种含氧酸盐,B是金属单质,C、D是非金属单质,反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行,且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式_________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________。
请回答下列问题
(1)反应③的化学方程式为 。
(2)写出反应②④的离子方程式:反应② 。
反应④ 。
(4)检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________ ________。
(1)A.B.C分别是 , , 。(填化学式)
(2)写出B+F → D的化学方程式: 。
(3)写出E+A → F+C的离子方程式: 。
(4)将NaOH溶液滴加到E溶液中,可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色,最后变成红褐色,原因为 。(请用化学方程式表示)
(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则A、甲、丙的化学式分别是 、 、 (各1分)。
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为 ,丁属于 (单质、酸、碱、盐)。(各1分)
(3)写出G A+C的化学方程式: (2分)。
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