题目
题型:不详难度:来源:
如果先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;
当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.饱和NaCl溶液 | B.浓H2SO4 | C.浓NaBr溶液 | D.浓NaOH溶液 |
答案
解析
正确答案:A
A、通过NaCl溶液,气体变湿,能使红布条褪色,B、浓H2SO4作干燥剂;C、浓NaBr溶液与氯气反应生成溴;D、能将氯气吸收。
核心考点
试题【右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如果先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示的转化关系:
(1)若X是一种金属单质,X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________,
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________,
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
(2)若Y是一种黄绿色气体,X是黑色粉末,Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________,
②反应I中若有0.1molX参加反应,生成Y气体的体积是____________(STP),
(3)X、Y、Z三种物质中含有同一种元素,Z为非金属单质,Y为气体,则Z为________,反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。
已知:
① 反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________;
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________;
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
(4)推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质,写出C转化为B的化学方程式为 ;用A制漂白粉的反应方程式为 。
(2)若D与C60互为同素异形体,A与O3互为同素异形体,则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为 。
(3)若D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,A是烧碱溶液,则可以验证B是否变质的一组试剂是 (请写出试剂名称)。若已部分变质则实验现象为 。
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态,则反应①的化学方程式为 。
(1)B的电子式为 ;
(2)写出B和C反应的化学方程式 ;
(3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
;
(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ;
(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知: F(g) + A(g) =" 2D" (g) △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
(1)D、F的化学式分别为:
D______________________ F_____________________
(2) C的电子式为 。
(3) B与F生成G的离子方程式为________________________________
(4) C与澄清石灰水反应的离子方程式为 。
(5)实验室用KSCN检验G中阳离子,现象是________________________
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