题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:B_________,E__________,F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 ;
铁与B反应的化学方程式 。
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6,则C的电子式为 ,反应②的化学方程式为__ 。
答案
(2)HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-(2分) (3)SO2、H2(2分)
(1分) (4)(2分)
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl(2分)
解析
(1)结构式是用一根短线表示一对孤电子对,所以H2O结构式为H—O—H。
(3)因为铁是过量的,而随着反应的进行,浓硫酸的浓度会降低,当达到一对浓度后,浓硫酸变为稀硫酸,因此会生成氢气。
(4)H2SO4、S、HCl的物质的量之比是1︰2︰6,所以根据原子守恒可知硫原子和氯原子的个数之比是1︰2,因此C的化学式为SCl2,组成元素均是非金属元素,所以是通过共价键形成的共价化合物,电子式为。
核心考点
试题【(11分)由短周期元素组成的10种物质A~J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y均为CO2气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(2)X、Y均为稀盐酸,C为气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(3)X、Y均为NaOH溶液,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(4)X为稀盐酸,Y为Cl2,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
J是红棕色固体,G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
(1)A的化学式是 。
(2)K的电子式是 。
(3)请写出E和B反应的化学方程式 。
(4)请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式 。
(5)常温下G (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中,原因是 。
请回答:
(1)元素M在元素周期表的位置: 周期, 主族。
(2)①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式:
② C与D反应的化学方程式为:
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式:
(3)将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热,加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出:
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ;
②在容器中发生的化学反应的化学方程式: ;
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为 。
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为 。
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。
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