题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)元素M在元素周期表的位置: 周期, 主族。
(2)①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式:
② C与D反应的化学方程式为:
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式:
(3)将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热,加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出:
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ;
②在容器中发生的化学反应的化学方程式: ;
答案
(1)三,ⅢA(各1分)
(2)2Na+O2
(3)2Al+2OH—+2H2O
(4)碳酸钠(1分),1mol(1分),氢氧化钠(1分) 1mol(1分)
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 2Na2O2+2CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(每个1分)
解析
到此为止,可知A、B、C分别为氢气、氧气、钠单质。
(3)将1mol Na2O2和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热,发生下列反应:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2Na2O2+2CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(每个1分)
NaHCO3分解产生的两个气体恰好与Na2O2反应生成相应的产物。
核心考点
举一反三
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为 。
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为 。
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。
请回答下列问题:
(1)元素x的原子结构示意图 ;元素y在周期表中的位置是 ;
(2)已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟,写出白烟成分的电子式:
。
(3)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式: 。
(4)一定条件下,A与C反应可生成Y和B,请写出该反应的化学方程式;并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
。
(5)用电子式表示B的形成过程 。
(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是 ;D与Y反应的离子方程式为;
(2)若A为固体非金属单质,B为水,X为强酸,Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是 ;D与Y反应的离子方程式为可能为
;
(3)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则D溶液显 (填酸或碱)性,原因是
(用离子方程式作答)
将NaOH溶液加入E的溶液中,可观察到的现象是 ;
D→E的化学反应方程式为 。
已知:a. 常见双原子单质分子中,X分子含共用电子对数目最多。
b. 甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。
(1)X的结构式: ;丙的电子式:
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是:
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是:(用电离方程式表示)
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