题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | | D | | F | H |
3 | B | | C | | E | | G | |
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
答案
(4)E>D>F(5)液 >(6) 离子键、共价键
解析
试题分析:A-H各元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强。
(1)单质中氧化性最强的是F2,还原性最强的是Na;(2)F没有最高价氧化物对应水化物;(4)原子半径大小的判断:①先比较电子层数,电子层数多的半径大②若电子层数相同,再比较核电荷数,核电荷数大的半径大。(5)A的氧化物为H2O,和Na反应后所得溶液为NaOH,强碱。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
举一反三
(1)写出下列元素的符号:A , E 。
(2)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(3)A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
(4)与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(5)用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是 。
A.2s | B.5f | C.2d | D.3px |
A.s区都是主族元素 | B.s区都是金属元素 |
C.稀有气体在ds区 | D.所有非金属元素都在p区 |
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.p轨道未成对电子最多的是Z元素 |
D.X元素是电负性最大的元素 |
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