题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ,分子空间构型为 。
(2)B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学用语回答,下同),B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ,B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ;
(3)元素A、D、E形成的化合物分子式为 ,其中含有的化学键类型有 。
(4)C的氢化物极易溶于D的常见氢化物,列出所有可能的原因
答案
(4)①氨分子与水分子间可形成氢键,②氨分子和水分子都是极性分子,③氨气与水可发生化学反应。
解析
H2O为SP3杂化,V形,氢化物稳定性H2O>NH3>CH4B、C、F最高价含氧酸酸性HClO4>HNO3>H2CO3 , B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为Na<C<O<N
元素A、D、E形成的化合物分子式为NaOH , C的氢化物极易溶于D的常见氢化物,相似相溶,还有氨气可以和水反应。
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增,B、C、D在同一周期。已知:B原子有3个能级且各能级电子数相等;D原子最外能层P能级上有】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(I)写出A的电子式 。
(II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式: 。
(III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题:
2.写出反应④的离子方程式 。
3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度℃ | 初始C浓度 (mol·L—1) | 初始丙浓度(mol·L—1) | C的平衡转化率 |
1 | 510 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 510 | 1 | 1.2 | 50% |
3 | 500 | 1 | 1.2 | B |
②实验l中,A的值 ;实验3中,B的值 。(选填序号)
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将 移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。
(2)若组成D单质的元素在地壳中含量最高,A元素焰色反应为黄色,则C的电子式为 。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(只用离子方程式说明)________________,A与D反应的化学方程式是 。
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
(5)若D为一种强碱,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
写出五种物质的化学式:A______B_______C_______D_______E__________
⑴ D的结构式是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。
⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为 。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1,甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子,且是常见的有机溶剂,甲的电子式 ,乙的化学式为 。
(3) 若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y原子基态电子排布式为 。
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