题目
题型:不详难度:来源:
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为 。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1,甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子,且是常见的有机溶剂,甲的电子式 ,乙的化学式为 。
(3) 若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y原子基态电子排布式为 。
答案
(2)甲的电子式为,乙的化学式为NaCl。
(3)X与甲反应的化学方程式为: 8Al + 3Fe3O4 ="=" 9Fe + 4Al2O3
Y原子基态电子排布式为 [Ar]3d64s2 。 (每空2分)
解析
(2)X为Na;甲为CCl4,乙为NaCl,Y为C,Z为Cl2;
(3)X为Al;甲为Fe3O4,乙为Al2O3,Y为Fe,Z为O2;
核心考点
试题【X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系。回答下列问题:(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑浊,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题:
(1)C的电子式为: ;A的化学式为: 。
(2)D+E→C+G的化学方程式: 。
(3)H+H2O2+HCl→I的离子方程式: 。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是
_________________________________________________________________________。
(1)写出下列化学式 A I
(2)G转化为I的现象为
(3)F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为________________________
(1)该融雪剂的化学式是_________;X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种分子,该分子的结构式为__________________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(填名称)_________;X与E形成的离子化合物 XE2中 (填“有”“无”)共价键。
(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料;元素Z的单质分子Z2中由3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_________。
(4)用化学式回答:①D与Y的氢化物稳定性__ __>______;
②最高价氧化物对应水化物酸性__ __> ____。
回答下列问题:
(1)A的结构式 ,C的电子式 。
(2)下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是 (填序号)。
①氧气 ②氯气 ③氢气 ④二氧化碳
(3)反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置,可以使B和E转化成无毒的气体,试写出反应②的化学方程式: 。
(4)反应①的化学方程式: 。
已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题:
(1) 元素X位于 周期 族
(2) 元素Y的原子结构示意图
(3) 用电子式表示B的形成过程:
(4) B与C的稳定性大小顺序为 (用化学式表示)
(5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
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