题目

题型：不详难度：来源：

(12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题：
(1)C的电子式为：           ；A的化学式为：             。
(2)D+E→C+G的化学方程式：                                         。
(3)H+H₂O₂+HCl→I的离子方程式：                                    。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是                        
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答案

(1)  （2分）    K₃Fe(C₂O₄)₃（2分）
(2) 3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂（2分）     (3) 2Fe^2＋+ H₂O₂ + 2H^＋= 2Fe^3＋+ 2H₂O（2分）
(4) KMnO₄被C₂O₄^2－还原（2分）    Fe^3＋与SCN^－生成了红色的Fe(SCN)₃（2分）

解析

本题属于无机框图题。E是一种红棕色的颜料，说明E是氧化铁。因此I是氯化铁，则H是氯化亚铁，所以G是单质铁。D能把氧化铁中的铁还原生成单质铁，且D的氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，所以D是CO₂，C是CO。F的焰色反应呈紫色，所以B应该是碳酸钾。又因为A的阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍，说明阴离子是C₂O₄^2－。根据A中，三种离子的个数比为3∶1∶3，结合电荷数为0可知，A的化学式为K₃Fe(C₂O₄)₃。由于A中的阴离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。A周期溶液中能电离出铁离子，Fe^3＋与SCN^－生成了红色的Fe(SCN)₃。