题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)A物质为________。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,化学方程式为________ 。
(3)G→J的化学方程式为_________________________________。
(4)A→H的离子方程式为____________________________________。
答案
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
解析
核心考点
试题【( 9分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)A物质为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C 是大气循环循环中的一种重要物质.则B的化学式是 ,C和D反应生成A的化学方程式是 。
(2)若A是无色液体,D是一种黑色固体.则C的化学式是 ,由B生成D的化学方程式为 。
(3)若A是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水.写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式 。
(1)写出下列物质的化学式:D X 。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为: 。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
(5)反应⑦的化学方程式为 ;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子 mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:
(7)在D溶液中制备无水D的方法是:
(8)分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是:
请回答下列问题:
(1)E的化学式为__________。
(2)C的电子式为__________。
(3)F元素在元素周期表中的位置是__________。
(4)反应③的离子方程式为__________。
(5)反应④的化学方程式为__________。
(6)若G具有磁性,则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。
(1)试写出A、B、D、E的化学式:
A_________;B_________;D____________;E________。
(2)写出A与B反应的化学方程式: ;
(3)若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是 ;
(4)E+A反应的离子方程式: ;
F+D反应的离子方程式: 。
(1)A、F的化学式分别为 、 。
(2)I的电子式为 ;I的沸点较高的原因是
(3)E的水溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
。
(4)写出反应B+Na2O2 → D+E的化学方程式:
(5)指出实验室中保存H的方法及其原因:
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