题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A为________(填元素符号)。
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式: 。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:
______________________________、_________________________________。
答案
(2)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
解析
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,则D是铁。由于亚铁离子具有还原性,易被氧化生成铁离子,而单质铁能还原铁离子,方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+;钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气得到电子,方程式为O2+2H2O+4e— = 4OH—。
(3)根据题意可知,金属应该是铝,所以B是氢氧化铝,而C可能是Al3+,也可能是AlO2-,所以B生成C的方程式为Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 、Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
(3)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价: 。
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)D与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y |
C.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸 |
D.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 |
(1) 沉淀 A的化学式是 ,气体A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 _______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为: mol
请回答以下问题:
(1)E中阳离子的结构示意图为 。
(2)CO2的电子式为 。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式 。
(4)写出H在空气中生成I的化学方程式 。
( 5 )写出E到F的离子方程式 。
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