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题目
题型:不详难度:来源:
(9分)根据右图物质之间的转化关系,回答:

(1)写出A、B、C的化学式:
A___________;B___________;C___________。
(2)写出下列各步的化学反应方程式:
A→B:_____________________________________;
A→Cu:____________________________________。
B→C:_____________________________________。
答案
(1)CuSO4, Cu(OH)2, CuO(每空1分)(2) (每空2分)   CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu           Cu(OH)2 CuO + H2O
解析
根据转化图可知,A和铁反应生成铜,而C和稀硫酸反应生成A,所以A是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成B,则B是氢氧化铜。氢氧化铜加热分解生成氧化铜,所以C是氧化铜。氧化铜倍氢气还原即生成铜单质。
核心考点
试题【(9分)根据右图物质之间的转化关系,回答:(1)写出A、B、C的化学式:A___________;B___________;C___________。(2)写出】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(每空2分,共14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②  I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:
(1)写出G→H的化学方程式为________________________;
此反应在工业上常用于焊接钢轨,实验室在演示该实验时,在装置中加入G、C混合物后,引发此反应的操作是                 
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3)用适量的盐酸溶解G后,所得溶液叫蚀铜剂,常用来洗涤印刷电路板上的铜,写出该反应的离子方程式为________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下,将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12,该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C
①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          
②1mol E17C12完全吸氢后,将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           
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(8分)如图所示,已知A、D、E、F是中学常见的单质,B、C是氧化物,且B是红棕色固体,请填空:

(1)A 是         , B是         。(填化学式)
(2)写出反应③的化学方程式为                                     
(3)写出反应④的化学方程式为                                     
(4)C电解时,每生成1molA ,同时生成         molE。
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(13分)甲、乙、丙为短周期常见的单质,乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A、G的焰色反应为黄色,A和X的摩尔质量相同。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。

请回答:
(1) 写化学式:X          ,C          D          
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式:④                                           
                                           
(3)写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧                                           
                                           
(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)         
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(10分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)           
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)           
(3)写出B+G―→J的化学方程式:                                       
写出溶液C―→溶液D的离子方程式:                                   
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示):
                                              
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(8分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题:

(1)反应②的化学方程式是                                          
(2)J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     
(3)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是         (填化学式);I→F的离子方程式为                         
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