题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1) 写化学式:X ,C D 。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式:④ ;
⑤
(3)写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
⑨ 。
(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号) 。
答案
(2) ④2Na2O2 + 2H2O
⑤2Na2O2 + 2CO2
(3)⑧ SO3+2OH-
⑨ HCO3- + OH-
(4) ⑧⑨(2分)
解析
甲燃烧生成的A为氧化物,再与CO2反应生成O2,可推知A为Na2O2,甲为钠;
Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4。
核心考点
试题【(13分)甲、乙、丙为短周期常见的单质,乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A、G的焰色反应为黄色,A和X的摩尔质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号) ;
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号) ;
(3)写出B+G―→J的化学方程式:
写出溶液C―→溶液D的离子方程式: ;
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示):
。
(1)反应②的化学方程式是 ;
(2)J与氢碘酸反应的离子方程式是 ;
(3)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是 (填化学式);I→F的离子方程式为 。
请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。
请回答下列问题:
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为 ;
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是 ;
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为 ;
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
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