题目

题型：不详难度：来源：

(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为             ； 
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是                      ；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                                               ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为        。

答案

（共10分）（1）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe(2分)     (2)作光导纤维（2分）
（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑(2分)        (4)1:2(2分)    4.48L（2分）

解析

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则反应一定是铝热反应，方程式是2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则甲和乙分别是碳和硅，则A是二氧化硅，B是CO。二氧化硅的主要用途之一是作光导纤维。
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则B是氢氧化钠，A是水，甲是钠。乙是氢气，反应的方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。
（4）元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则乙是碳。金属单质甲能在化合物A中燃烧，所以A是CO₂，甲是镁，B是氧化镁，乙是碳。工业的方程式水解2Mg＋CO₂2MgO＋C，其中CO₂是氧化剂，镁是还原剂，二者的物质的量之比是1:2。2.4碳是0.2mol，所以需要CO₂是0.2mol，标准状况下的条件是4.48L。