题目

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是                     （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成       色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

答案

（本题12分）
（1）②⑤（2分）   
（2）  4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe（OH）₃↓＋O₂↑＋8Na^＋（2分）
2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺   （2分）
（3）MnO₂ + 4 HCl（浓） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O（2分）

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
	蓝（1分）	Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
		5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）

解析

（1）本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；E为密度最小的气体，则E是氢气；G为浅绿色溶液，因此G中含有亚铁离子。又因为A是金属单质，且A、B、D、G含有同种元素，所以A是铁。D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化铁，则C是氯气。D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，所以根据反应⑤可知，F应该是硫酸，因此G是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，②⑤是置换反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应。
（2）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的方程式是4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe（OH）₃↓＋O₂↑＋8Na^＋；铁离子能把SO₂氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO₂ + 4 HCl（浓） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的方程式是Cl₂+ 2I^－= I₂+2Cl^－；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1mol KI，反应中转移的电子数约为3.612×10²³ 个，则碘离子失去电子的个数是10×3.612×10²³÷6.02×10²³ ＝6，因此碘的化合价从－1价升高到＋5价，即氧化物是碘酸，所以反应的方程式是5Cl₂+ I₂+6H₂O= 2HIO₃+10 HCl。