题目
题型:不详难度:来源:
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。
(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造 ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 。
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为 。
答案
(1)136C(1分) CO32—+ H2OHCO3−+ OH—(2 分)(没可逆不得分)
(2)光导纤维(1 分); Na2SiO3 + H2O + CO2 ="=" H2SiO3↓+ Na2CO3(2 分)
(3) Fe3O4 + 8 HCl="=" 2FeCl 3 + FeCl 2+ 4 H2O(2 分)
解析
试题分析:推断题首先要找准突破口,“甲是单质”是本题的一个题眼,乙是一种氧化物。
(1)温室气体同时是氧化物的是二氧化碳,则甲是C,乙是CO2,丁能与乙反应同时含有A元素,说明丁含有CO32—,丙含有HCO3−,表示核素要把体现该原子的质量数,核素A是136C或13C,碳酸盐呈碱性的原因是碳酸根离子的水解造成的:CO32—+ H2OHCO3−+ OH—
(2)次外层电子是最外层电子数的2倍得出是Si,则乙是二氧化硅,丁可以是氢氧化钠,丙就是硅酸钠。证明元素的非金属性强弱,可以先比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱,如果碳酸可以生成硅酸,说明碳酸的酸性强于硅酸,进一步证明C的非金属性强于Si。
(3)最常用的过渡金属单质就是铁,点燃条件下生成的是Fe3O4而不是Fe2O3,要注意区分。
点评:本题属于比较综合的试题,考查点多,需要学生结合所学知识进行分析、推理并能利用所学理论进行解释,难度中等。
核心考点
试题【(8分)甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E的电子式是 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。
(3)物质Z常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是(用离子方程式表示): 。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是 (填写各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是: 。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是: ;反应④的化学方程式是: 。
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,
则该反应的化学方程式为: ,
检验D中阴离子所用试剂为: 。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
(1)写出A、B的化学式:A ,B
(2)写出A生成C的化学方程式
(3)写出C与D反应生成E的化学方程式
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