题目

题型：不详难度：来源：

（13分）（1）利用反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是            ；属于复分解反应的是            。反应③的离子方程式为                         ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为       。

答案

（1）6.72 －41.8   （2）①②⑦；③④⑤     CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O    铁

解析

试题分析：（1）根据反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可知，6molNO₂参加反应转移24mol电子，因此转移1.2mol电子发生反应的NO₂为0.3mol，体积为6.72L。根据盖斯定律知(①-②)得目标反应，因此ΔH=(-196.6 kJ·mol^-1+-113.0 kJ·mol^-1)=-41.8 kJ·mol^-1。
（2）根据图示可知A为Cu，B为CuCl₂，C为Cu(OH)₂，D为CuO，E为CuSO₄。所以属于氧化还原反应的为①②⑦，属于复分解反应的为③④⑤，反应③的离子方程式为：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O，反应⑦为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以铁做负极材料。
点评：本题综合性强，但是考点比较基础，是高考的热点习题。