题目
题型:不详难度:来源:
(1) C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证C和E得电子能力强弱的是(填写编号) ;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)盐M中含有的化学键类型有 ;
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
(5)已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式 ;
答案
(3)HSO3-+H+ = H2O+SO2↑ (或HSO3-+HSO4- = H2O +SO2↑+SO42-)
(4)N2H4+ 4OH--4e-= 4H2O+N2
(5)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H = –567kJ/mol
解析
试题分析:A的原子半径最小,则A为H,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,则B为N,M为NH4NO3,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则E为S,D与A同主族,且与E同周期,则D为Na,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,则C为O。
(1)O、S同族,O的得电子能力强,O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。物质的沸点由分子间作用力决定,a错误;两元素形成化合物时,得电子能力强的显负价,b正确;气态氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性强的氢化物稳定,c正确。所以选bc。
(2)NH4NO3中含有离子键和共价键。
(3)H、O、Na、S形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4,所以反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
(4)N2H4—空气燃料电池的负极反应为N2H4+ 4OH--4e-= 4H2O+N2。
(5)Na与水反应的热化学方程式为:2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H = –567kJ/mol。
点评:本题综合性强,考查的知识点全面,是高考的热点习题。
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白
(1)写出化学式:D ,K 。
(2)写出②的离子方程式 。
(3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。
A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
。
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y |
C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸 |
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸 |
A.原溶液中可能含有SO42— 离子 | B.原溶液中可能含有NH4+ 离子 |
C.原溶液中一定含有Cl— 离子 | D.原溶液中一定含有Fe3+ 离子 |
A.X、Y、Z都是非金属单质 |
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质 |
C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质 |
D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质 |
据此回答下列问题:
(1)B、C、D的化学式分别为:B 、C 、D ;从物质分类角度,上图所给物质中属于钠盐的是 (填写化学式)。
(2)上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 (填写化学式)。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有 (填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式 ;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则参加反应的A的物质的量为 ,反应中转移的电子数目为 。
(5)请写出C和W反应的化学方程式: 。
(6)请写出X和 Y反应的离子方程式: 。
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