题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物。所有物质之间有如下的转化关系：

（1）写出D→A+F的化学方程式：                            ；
（2）写出B→A+E的离子方程式：                             。
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________；
（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g，则加入盐酸体积为          mL。

答案

（1）3Fe +4H₂O (g) Fe₃O₄ +4H₂（2） 2Al + 2OH^-+ 2H₂O = 2AlO₂^-+ 3H₂↑；
（3）红褐色变浅；（4）10和（或）50

解析

试题分析：能与氢氧化钠溶液反应的常见金属是Al，则A是氢气，E是NaAlO₂，与水蒸气反应的金属是Fe，F为Fe₃O₄，依核电核数依次增大且C是单质可知C是氯气，G是氯化铁。（1）Fe与水蒸气生成Fe₃O₄和H₂。（2）反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（3）氯化铁饱和溶液滴入沸水中可形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶料带正电荷，通直流电，阳极颜色变浅。（4）AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓，沉淀物质的量为0.05mol，n(AlO₂^-)=0.1mol，所以盐酸少量或过量。盐酸少量时，形成0.05mol沉淀需要盐酸0.05mol，体积为10mL；盐酸过量时，完全沉淀AlO₂^-需要盐酸0.1mol，生成0.1mol沉淀，溶解0.05mol沉淀需要盐酸0.15mol，所以一共需要盐酸0.25mol，体积为50mL。
点评：熟记各类无机物的性质。