题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:C: ;J: 。
(2)写出下列反应的化学反应方程式:
反应⑦: 。
反应⑩: 。
(3)写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式: 。
答案
(1)C:H2SO4 J: HNO3
(2)反应⑦ : Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
反应⑩:Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO↑ +2 H2O
(3)4NH3 + 5O24NO + 6H2O
解析
试题分析:I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,判断为Al,K是一种红棕色气体,判断为NO2;D的俗名叫铁红为Fe2O3;,A是形成酸雨的主要气体为SO2,由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2,结合A+O2 →B知,A为SO2,D为Fe2O3,B为SO3,C为H2SO4;I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为Al;G、H为Al2O3和Fe中的一种;由K是一种红棕色气体,K为NO2,J为HNO3,L为NO;又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe,H为Al2O3;M应为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;联系反应④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M为Fe(NO3)2;F为Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3;E应为Fe(OH)3,至此全部物质已确定,分别为:A、SO2;B、SO3;C、H2SO4;D、Fe2O3;E、Fe(OH)3;F、Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3;G、Fe;H、Al2O3;I、Al;J、HNO3;K、NO2;L、NO;M、Fe(NO3)2;题目所涉及的问题可顺利解决。
(1)依据题干条件和推断,A是酸雨主要成分为:SO2,A+O2→B,B+H2O→C,推知C为H2SO4;D为铁红Fe2O3,E为Fe(OH)3,J为HNO3。
(2)反应⑦的化学方程式为铝热反应,化学方程式为:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
反应⑩的方程式为:Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO↑ +2 H2O。
(3)根据教材知识书写其方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
点评:本题考查了无机化合物的性质转化关系和性质应用,主要利用特征现象进行分析推断各物质,抓住题眼①和题干信息,结合反应和转化关系判断出各物质是解题关键。
核心考点
试题【下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出),大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质,且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作 用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式: 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
; 。
请回答下列问题:
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X:_______________ 沉淀A:_______________ 沉淀B:______________
⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。
图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 |
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲 < 丙 < 戊 |
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,
① D的化学式为
② 写出B到C的化学方程式 。
(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,
①写出C→D化学方程式 。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式 。
(1)写出A的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①:
反应③:
反应④:
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点:
不同点:
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