题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X:_______________ 沉淀A:_______________ 沉淀B:______________
⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。
答案
⑵除去过量的Ba2+、Ag+(2分)
⑶Na2CO3 (2分)
解析
试题分析:(1)实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离,可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为
Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:BaCl2或Ba(NO3)2;BaSO4;AgNO3;AgCl;
(2)最后加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,过滤之后,加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3,故答案为:除去过量的Ba2+、Ag+;
(3)加入过量的Na2CO3,此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3。
故答案为:Na2CO3。
点评:本题考查物质的分离、提纯等基本方法,题目难度不大,注意提纯实验方案的设计。
核心考点
试题【现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 |
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲 < 丙 < 戊 |
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,
① D的化学式为
② 写出B到C的化学方程式 。
(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,
①写出C→D化学方程式 。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式 。
(1)写出A的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①:
反应③:
反应④:
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点:
不同点:
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①④⑤ |
(1)写出下列物质的化学式:C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A和水生成E: 。
②B和D生成C: 。
③Cl2与E的水溶液: 。
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