题目
题型:不详难度:来源:
(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:_______
(5) 在一定温度下,。向一个容积不变的 容器中,充入2mol L和1molO2,使之充分反应,放出的热量为Q,则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”)。
答案
(2) 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中,煮沸直至颜色变为红褐色(2分);
(3)Fe+SFeS(2分);
(4) 2H2O+O2+4e- =4OH-(2分);(5)< (1分)
解析
试题分析:由题中信息发生,A是黄绿色气体,则A为Cl2,C是淡黄色固体,则C为Na2O2或S,E为红褐色胶体,则E为Fe(OH)3,B为Fe,C为S,D为FeCl3,G为FeS,F为,Fe2O3,L为SO2,I为SO3。根据以上分析,
(1) F物质的化学式为Fe2O3。
(2) 由D制备E胶体的实验操作过程是将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中,煮沸直至颜色变为红褐色。
(3) B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式为Fe+SFeS。
(4) Fe潮湿的空气中发生电化学腐蚀是吸氧腐蚀,是负极,正极是O2,正极的电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-。
(5)反应为可逆反应,不能进行到底,故Q<196. 6kJ。
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意推断Fe为解答该题的关键,从化合价变化的角度分析。
核心考点
试题【已知常温下A是黄绿色气体,C是淡黄色固体,E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下,他们可以按下图进行反应:(1) 上图F物质的化学式________(2) 简要写】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应①的基本反应类型是 ;
(2)C的化学式为 ;
(3)写出反应②的离子方程式 。
(4)A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
焰色反应显紫色,说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知,E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁,G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B,所以A是铁,B是氯化亚铁,C是氢氧化钾,气体是氢气。
试回答:试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 。
(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式 。
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为 。
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为 ;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为 。
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 ________ (填元素符号),C的电子式为__________
(2)若A是某物质的稀溶液,D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________;D在潮湿的空气中易发生 吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________;NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为: ③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出下列反应的离子方程式:①+② 。
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