题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应①的基本反应类型是 ;
(2)C的化学式为 ;
(3)写出反应②的离子方程式 。
(4)A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
答案
(4) Cu+H2O2+H2SO4="===" CuSO4+2H2O(2分)
解析
试题分析:A为红色金属,可知A为铜,那么B为氧化铜;B与硫酸反应后的X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液,X溶液和C反应生成了浅绿色溶液,铜和无色气体E,可知C为铁单质,我们知道浅绿色溶液应该为硫酸亚铁溶液,即D为硫酸亚铁,无色气体E为氢气。
(1 )反应①是金属铜(A)和氧气在加热条件下生成氧化铜(B),反应为2Cu+O2点燃2CuO,反应物为两种,生成物为一种,为化合反应。
(2)由于生成的溶液D为浅绿色的,所以C含有和能硫酸铜和剩余硫酸反应的物质应该是金属铁,其化学式为Fe。
(3)反应②是氧化铜和过量的硫酸反应生成硫酸铜和水,其反应方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O。
(4)由于在B中加入了过量的硫酸,导致氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜后,硫酸依然会有剩余,所以X为硫酸铜(生成的)和硫酸(剩余的)的混合溶液.
(5)根据分析,A是铜,X是CuSO4,故A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4="===" CuSO4+2H2O。考点:
点评:此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。
核心考点
试题【A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,右图是它们之间的相互转化关系。请回答:(1)反应①的基本反应类型是 ;(2】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
焰色反应显紫色,说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知,E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁,G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B,所以A是铁,B是氯化亚铁,C是氢氧化钾,气体是氢气。
试回答:试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 。
(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式 。
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为 。
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为 ;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为 。
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 ________ (填元素符号),C的电子式为__________
(2)若A是某物质的稀溶液,D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________;D在潮湿的空气中易发生 吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________;NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为: ③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出下列反应的离子方程式:①+② 。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
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