题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列各物质的官能团的名称:
A ___________;F ___________;G___________。
(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应①_____________________________________________________;
反应④_____________________________________________________;
反应⑦ _____________________________________________________。
(3)写出下列反应类型:
反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。
答案
(2)(2分);
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(2分);
CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCC H3+H2O(2分)。
(3) 加聚反应 ,氧化反应,加成反应,酯化反应(或 取代反应)。(各1分)
解析
试题分析:A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30,即A为CH2=CH2,B为聚乙烯;C为二氧化碳;D为乙烷;E为乙醇;F为乙醛;G为乙酸,H为乙酸乙酯。所以(1)AFG含有的官能团分别为:碳碳双键;醛基;羧基;(2)反应①为乙烯加聚成聚乙烯,其化学反应方程式为:;反应④为乙烯与水加成为乙醇,其化学反应方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯,其化学反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCC H3+H2O;(3)反应①为乙烯加聚成聚乙烯,属于加聚反应;反应②为乙烯被氧化为二氧化碳,属于氧化反应;反应④为乙烯与水加成为乙醇,属于加成反应;反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯,属于酯化反应,或者是取代反应。
点评:本题考查了有机物之间的转化,涉及考查了官能团的相关知识,有机反应,有机反应的类型,本题关键是要推断出A 为乙烯,本题难度不大。
核心考点
试题【已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应①的化学方程式:______________________________________。
(2)写出反应②的离子方程式:______________________________________。
(3)向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
(4)写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、丁 。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________
(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
⑴按要求回答下列问题:
①写出A、E的结构简式:A 、E ;
②写出B、C、D、E中官能团的名称:B 、C、 D E、 ;
③写出反应②的反应方程式:
(2)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:
①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:
②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂
除去,反应方程式为 ,该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是 。
(1)写出五种单质的名称
(2)I、J相遇反应生成H,反应的现象是 ,化学反应方程式为 ,H物质的电子式为
(3)F的颜色为 ,F和K反应的化学方程式为 。
(4)G和H也可以发生反应,若G和H恰好完全反应,则A、B、C、D、E的物质的量之比为 。
(5)D和E的反应是典型的可逆反应,并且是放热反应。该反应的化学方程式为
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡,该等量关系可以是 ;反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是:E反 E生。
(1)写出下列物质的化学式
E F G X
(2)写出下列反应的离子方程式
A+B→ ;
C+D→ ;
F+G→ ;
D+AgNO3→ 。
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