题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应①的化学方程式:______________________________________。
(2)写出反应②的离子方程式:______________________________________。
(3)向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
(4)写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
答案
(1)2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 (若高温条件不写扣1分,不配平不得分)
(2)2Cl- +2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-(若电解条件不写扣1分,不配平不得分,写成化学方程式不得分)
(3)AlO2- + 4H+=Al3+ + 2H2O(若写2步反应的离子方程式且正确也给分,写成化学方程式不得分)
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
解析
试题分析:L为红褐色沉淀,则L是氢氧化铁。氢氧化铁分解生成氧化铁,则B是氧化铁。A、D是金属单质,则根据反应①的条件可知,A应该是Al,D是Fe,C是氧化铝。N加热分解生成氧化铝,所以N是氢氧化铝。E为食盐的主要成分,即E是氯化钠。电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气。G和H反应生成I,I的水溶液呈强酸性,这说明I是氯化氢,乙醇G和H是氢气和氯气,则F是氢氧化钠。氢氧化钠溶解氧化铝生成偏铝酸钠,即M是偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成可以生成氢氧化铝。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以H是氢气,G是氯气。氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,即K是氯化铁。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、D是金属单质,L为红褐色沉淀,E为食盐的主要成分,I的水溶液呈强酸性。(1)写出反应①的化学】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、丁 。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________
(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
⑴按要求回答下列问题:
①写出A、E的结构简式:A 、E ;
②写出B、C、D、E中官能团的名称:B 、C、 D E、 ;
③写出反应②的反应方程式:
(2)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:
①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:
②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂
除去,反应方程式为 ,该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是 。
(1)写出五种单质的名称
(2)I、J相遇反应生成H,反应的现象是 ,化学反应方程式为 ,H物质的电子式为
(3)F的颜色为 ,F和K反应的化学方程式为 。
(4)G和H也可以发生反应,若G和H恰好完全反应,则A、B、C、D、E的物质的量之比为 。
(5)D和E的反应是典型的可逆反应,并且是放热反应。该反应的化学方程式为
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡,该等量关系可以是 ;反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是:E反 E生。
(1)写出下列物质的化学式
E F G X
(2)写出下列反应的离子方程式
A+B→ ;
C+D→ ;
F+G→ ;
D+AgNO3→ 。
请回答:(1)写出F的电子式 。(2)G的结构式是 。
(3)反应④是 反应(填“吸热”或者“放热”)
(4)写出反应⑤的化学反应方程式
(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:
①b电极附近溶液的pH将 (填“增大”“减小”“不变”);
②a电极上的电极反应式为: 。
(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:
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