题目
题型:不详难度:来源:
请回答:(1)写出F的电子式 。(2)G的结构式是 。
(3)反应④是 反应(填“吸热”或者“放热”)
(4)写出反应⑤的化学反应方程式
(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:
①b电极附近溶液的pH将 (填“增大”“减小”“不变”);
②a电极上的电极反应式为: 。
(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:
答案
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ (5)①增大;② CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(6)4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-
解析
试题分析:常温下A为液态,则A可能是水。F为淡黄色粉末状化合物,所以F水过氧化钠。水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,C为气态,因此C是氧气,F水氢氧化钠。G是气态,也能和过氧化钠反应生成氧气,则G是CO2,I是碳酸钠。C和B反应生成水,则B是氢气。D为固态,能和氧气反应生成CO2,所以D是碳。碳和CO2反应生成CO,即E是CO。高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO。
(1)过氧化钠的电子式。
(2)CO2的结构式是O=C=O。
(3)碳和CO2反应是吸热反应,即反应④是吸热反应。
(4)反应⑤的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑。
(5)①b电极通入氧气,所以b电极是正极,氧气得到电子,发生还原反应,电极反应式是O2+4e-+H2O=4OH-,所以b电极附近溶液的pH将增大。
②甲烷在负极通入,失去电子,发生氧化反应,则a电极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
(6)3.36L气体CO2的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,氢氧化钠的物质的量是0.05L×4mol/L=0.2mol,所以生成物是碳酸氢钠和碳酸钠。由于CO2和氢氧化钠的物质的量之比是3:4,所以该反应的离子方程式是4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。常温下A为液态,D为固态,B、C、E、G为气态(C可以使带火星木条复】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的化学式:
A____________ D_______________
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
① A与B在溶液中反应的离子方程式为:___________________________________
② 根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_________________________________________________。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_________、丙_________、乙_________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①_____________________________________________;
反应⑤_____________________________________________;
反应⑥_____________________________________________。
请回答下列问题:
(1) 常温常压下,3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)的气体X,则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度:S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3________g (小数点后保留1位)
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是以下四种溶液:MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种,现做如下实验:
①取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应,也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g白色沉淀M;通过必要的计算和推理判定:甲溶液为__________溶液,乙溶液为________溶液。
请根据上述框图回答有关问题:
(1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。
(3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理: 。
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ,向Y溶液中加入某种试剂 (填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是 (填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发),其原因是_________ (用简要的文字说明,并写出离子方程式)。
(4)室温下,若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液,滴定曲线如图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ;少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外 ,离子浓度的大小顺序为 。
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