题目
题型:不详难度:来源:
请回答些列问题:
(1)写出甲的电子式是 .
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 .
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过如图装置处理污水.
①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是 .
答案
(1) (2分) (2)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
(3)c(NO3—)=c(NH4+)>c(OH—)= c(H+) ; (各2分,共4分)
(4)①Al-3e— = Al3— ; 4OH- - 4e-= 2H2O + O2↑ ②CO2(各2分,共6分)
解析
试题分析:
(1)由题干信息可知甲为过氧化钠;
(2)反应Ⅰ涉及氨的催化氧化;
(3)溶液X为氨水。如果溶液呈中性,则氨水过量,混合后的溶质为NH4NO3和NH3·H2O,根据溶液中电荷守恒,可得:c(NO3—)=c(NH4+)>c(OH—)= c(H+)
NH3·H2O NH4+ + OH—
K =
c(NH4+)= c(NO3—)=b mol·L-1; c(OH—)=10-7 mol·L-1 ; c(NH3·H2O)=(a – b) mol·L-1
代入计算可得答案。
(4)单质乙为Al,非惰性电极做阳极,优先放电,同时OH—在阳极也会放电。
熔融的碳酸盐为电解质,则正极反应为:2O2 + 8 e- + 4CO2 = 4CO32-
负极反应为:CH4 – 8 e- +4CO32- = 5CO2 + 2H2O
所以必须有CO2参与循环反应。
核心考点
试题【物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行).其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W的原子结构示意图为 ;
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ;
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:
若E为白色沉淀,则E物质的化学式为 ;
(4)常温下,相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp[X(OH)n] (填“>”或 “<”) Ksp[Z(OH)n];
(5)Y与氢能形成多种化合物,其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出99.6kJ热量,写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;
(6)同温同压下,将a L M气体和b LN气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)。
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
请回答下列问题:
(1)写出A、E、B的化学式:A________, E___________,B___________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。
(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO3)2溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H的化学式为 H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
请回答:.
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式: 。
(3)NaClO的电子式为 。
(4)甲与水反应的化学方程式为 。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为: 。
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为: 。
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