题目
题型:不详难度:来源:
(1)G加热可分解生成A,A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式_______________________,白色沉淀L会迅速变为 色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
答案
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+(2分) 灰绿色(1分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (4)Na+、Al3+ (1分)
解析
试题分析:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,据此可以判断。红棕色固体A为Fe2O3,与金属单质B反应生成氧化物D和单质C,则该反应是铝热反应,所以B是Al,C是Fe,氧化物D能与NaOH反应,应为Al2O3,H为NaAlO2。H和过量的元素反应生成I,则I为AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀J,J为Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,则F为H2,E为FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀G,则G为Fe(OH)3。
(1)氢氧化铁受热分解生成氧化铁,Fe2O3常用于制红色油漆或涂料,作炼铁原料。
(2)Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁,反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不稳定,在空气中被氧化,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水,所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。
核心考点
举一反三
Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·L-1;常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)
(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式
(2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.
某种金属元素的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀;K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。
(1)物质G的化学式: 。
(2)物质B的电子式: 。
(3)写出C→E的化学方程式: ;
(4)G→F的离子方程式: 。
A.稀盐酸 | B.Na2SO4溶液 | C.稀硫酸 | D.Na2CO3溶液 |
试回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。
(3)某课外小组同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是
(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因: 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。
(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。
(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。
(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
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