题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)A中发生的化学反应的离子方程式为 。
(2)C、G中各装的药品:C__________;G__________。
(3)E反应方程式为 。
(4)写出G中反应的离子方程式 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。
答案
(2)饱和NaCl溶液;NaOH溶液 (各1分)
(3)Cu+Cl2CuCl2 (2分)
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2分)
(5)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl (2分)
解析
试题分析:(1)A中是实验室制氯气的发生装置,发生的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) . MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(2)实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气,通入E装置时需要除去杂质,所以通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气;氯气有毒不能排到大气中,要进行尾气吸收;
(3)氯气和铜反应生成氯化铜产生棕黄色烟,剧烈反应放热,该反应为Cu+Cl2CuCl2,
(4)G中反应是尾气吸收装置,氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者1:1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
核心考点
试题【下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,,E是硬质玻璃管中装有铜丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答:(1)A中发生的化学反应的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________ 。
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
_______________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。
A.CO2 | B.Cl2 | C.O2 | D.CO |
A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长 |
B.氰化钠和氰化银均不溶于水 |
C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应 |
D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O |
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 | B.饱和食盐水 | C.浓硫酸 | D.饱和碳酸氢钠溶液 |
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为___色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为___色 | _________________________________________ |
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
;
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
A | ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
。
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。检验褪色后溶液中是否有的方法是: 。
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