题目
题型:不详难度:来源:
提示:4FeS2+11O2高温,2Fe2O3+8SO2
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是_____________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。
答案
(2)1∶2
(3)③
(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
解析
核心考点
试题【下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。提示:4FeS2+】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
结合上述工艺流程回答下列问题:
(1)物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
(3)反应①的化学方程式为____________;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是_______________________________________________________。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为____________。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?_________________________________________________________。
(1)固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
(2)固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
(3)反应①~⑦中属于氧化还原反应的为_______(填写反应序号)。
(4)若I与C的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为_______。
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______ 。
(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
(4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。
A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,每反应1 mol的A转移的电子为 mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。
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