题目

题型：不详难度：来源：

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
（1）A的化学式为   ,每反应1 mol的A转移的电子为    mol;
（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                ;
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

（4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               。

答案

（1）FeS₂ 11
（2）2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺
（3）①Fe₂（SO₄）₃③Fe（OH）₃②Fe（OH）₃
（4）H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺2H₂O+2Fe³⁺

解析

由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO₂;H常温下为无色无味的液体,则H为H₂O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe₂O₃,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS₂。再结合流程图可推知甲为O₂,C为SO₃,D为H₂SO₄。由E（Fe₂O₃）丁（单质）可知,丁为Fe,D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）F,则F为Fe₂（SO₄）₃。（1）FeS₂高温下燃烧的化学方程式为:4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂,由此分析可知,每消耗4 mol FeS₂,转移电子为44 mol,即每反应1 mol的A（FeS₂）转移的电子为11 mol;（2）由转化关系图可知F为Fe₂（SO₄）₃,丁为Fe,G为FeSO₄,则有关的离子反应为Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺;（3）将少量饱和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液;加入②NaOH溶液中会产生Fe（OH）₃沉淀,形成浊液;加入③沸水中会产生Fe（OH）₃胶体;（4）化合物M与H（H₂O）组成元素相同,则M为H₂O₂,M在酸性条件下将G（FeSO₄）氧化为F[Fe₂（SO₄）₃]的离子方程式为:H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺2H₂O+2Fe³⁺。