题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
(2)固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
(3)反应①~⑦中属于氧化还原反应的为_______(填写反应序号)。
(4)若I与C的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为_______。
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______ 。
答案
(2) Al2S3; .
(3)①③⑤⑦
(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g) ΔH=-3412KJ/mol
解析
试题分析:固体甲焰色反应呈黄色说明含有Na元素,含有Na元素的化合物能够与常见的液体物质反应放出气体,则固体甲为Na2O2,液体M为水,A为NaOH,气体B 为O2,为反应的方程式为2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑; O2能够与某气体C发生反应产生H2O和气体E,证明C中含有H元素,E还能与O2继续发生反应,说明C、E、F 含有相同的元素,C、E有强还原性,能连续被氧化。可能C为H2S;E为SO2;F为SO3。那么酸G为H2SO4。I为一常见金属,与稀H2SO4溶液不反应,只能与H2SO4浓溶液在加热条件下反应,证明该金属I为Cu。固体H能够溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料,则H为Al2O3.逆推白色沉淀D为Al(OH)3.能与水反应产生Al(OH)3和H2S的固体物质乙为Al2S3.反应的方程式为Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑. (l)固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑;A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.(2)Al2S3;(2)固体乙的化学式为Al2S3;液体M的电子式为。(3)氧化还原反应的特征是化合价的升降,在①~⑦反应中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦。(4)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。(5) FeS2燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。由于在该反应中产生了8mol的SO2气体,所以该反应的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g) ΔH=-3412KJ/mol。
核心考点
试题【在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能够溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
(4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。
A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,每反应1 mol的A转移的电子为 mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。
(1)A与B可反应,产物中阳离子的结构式为 。
(2)A与B的沸点比较,较高的是 (写化学式)。
(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
(4)工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式: 。
(5)将甲和E同时加(通)入强碱性溶液中,可制得一种高效***菌、净水剂(其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子),请写出该反应的离子方程式: 。
(6)用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分。请回答下列问题:
(1)D的电子式 ;H为 (填化学式)。
(2)完成下列方程式:
①空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式 ;
②反应②的化学反应方程式 ;
③足量B通入H溶液的离子反应方程式 。
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