题目
题型:不详难度:来源:
问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有 。
答案
(2)HClO4 H2SO4
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)3、H2O、NaCl
解析
(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知,原子半径Na>Cl>F。
(2)非金属性S<Cl,故酸性H2SO4<HClO4。
(3)H、O按1∶1组成H2O2,可氧化Fe2+:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)黄绿色气体B为Cl2,由图中转化关系可知A为NaCl,C为H2,D为NaOH,由D(NaOH)可以和G反应生成C(H2)可知,G为Al。
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
②检验Cl-应取少量试液,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,产生OH-的物质的量为:0.01 mol/L×1 L=0.01 mol,每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。
④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合,发生反应:HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl。
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲为C、X为O2
B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为SO2、X为NH3·H2O
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
(1)I和E反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为: 。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为: 。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为: 。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为: 。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为: 。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉 g(3分)。
选项 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为: |
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