题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
n被还原(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=="0.05" mol
n总(HNO3)=n(Cu)×2+n(NO)+n(NO2)="0.06" mol+0.05 mol="0.11" mol
核心考点
试题【1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12 L(标准状况)时,金属铜恰好全部反应,则反应中消耗HNO3__________】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 |
B.铜与硝酸的反应属于置换反应 |
C.金属与硝酸的反应一般不产生氢气 |
D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸 |
A.稀HNO3 | B.O2 | C.NO | D.NO2 |
A.3/8 mol | B.3 mol | C.3/2 mol | D.2/3 mol |
A.2.2 mol | B.1.6 mol |
C.1.0 mol | D.2.4 mol |
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