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题目
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在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …(   )
A.3/8 molB.3 molC.3/2 molD.2/3 mol

答案
   C
解析
   铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,8 mol硝酸参加反应,有2 mol硝酸被还原,被氧化的铜的物质的量为3 mol。所以当有1 mol硝酸被还原时,被氧化的铜的物质的量为1.5 mol。
核心考点
试题【在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …(   )A.3/8 molB.3 molC.3/2 molD.2/3 mol】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
48 g C跟适量的浓硝酸反应,一定时间后,共收集到气体22.4 L(标准状况),则反应中消耗的HNO3的物质的量可能是(   )
A.2.2 molB.1.6 mol
C.1.0 molD.2.4 mol

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一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。
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为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是(   )
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸

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制备相同质量的硝酸铜,下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是(   )
A.铜跟浓硝酸反应 B.铜跟稀硝酸反应
C.氧化铜跟硝酸反应D.氢氧化铜跟硝酸反应

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浓硝酸与下列物质反应时,既表现氧化性,又表现酸性的是(   )
A.Cu(OH)2B.CuC.木炭D.FeO

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