在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，则氨水的浓度为A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH₃，所得溶液的密度为0.9 g·cm^-3，则氨水的浓度为

A．18.4 mol·L^-1

B．20.4 mol·L^-1

C．37.7%

D．38.5%

答案

解析

1 L水中溶解700 L NH₃的物质的量为700 L/22.4 L·mol^-1="700/22.4" mol="31.3" mol，溶液的体积为：
(1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol^-1)÷900 g·L^-1="1.7" L
物质的量浓度为31.3 mol÷1.7 L="18.4" mol·L^-1。

核心考点

试题【在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，则氨水的浓度为A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1C．】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是

A．稀硫酸

B．盐酸溶液

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

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20 ℃时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是

A．c(KNO₃)=

mol·L^-1

B．质量分数:w(KNO₃)=

C．20 ℃时硝酸钾的溶解度:S=

D．密度:ρ=

g·L^-1

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（12分）
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

相应的热化学方程式如下：
　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+

O₂(g) ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　。
（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

。计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

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（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol^－¹。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是                          ；
（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：
①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

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上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na₂HPO₄中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是

A．第四周期IVA族	B．第五周期IVA族
C．第四周期VA族	D．第五周期VA族

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