题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ;
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因: ;
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上: ; 。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题。Ⅰ.为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性 | B.比空气轻 | C.很易液化 | D.极易溶于水 |
A.NO是红棕色气体 | B.常温下氮气与氧气反应可生成NO |
C.NO溶于水可以生成硝酸 | D.NO是汽车尾气的有害成分之一 |
A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 |
B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 |
C.铵盐化学性质都很稳定 |
D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存 |
A.它能使酚酞试液变红色 |
B.氨水极易挥发出氨 |
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH4+和OH— |
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 |
已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,
A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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