题目
题型:不详难度:来源:
NO+NO2+Na2CO3 = 2NaNO2+CO2↑ ②
(1)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
(2)设NO、NO2的混合气体用NOx表示,用纯碱溶液吸收,生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收,则x的取值范围应为 。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元,生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价:硝酸钠每吨0.18万元,亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3(标准状况)含NOx(x取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气,求所得利润y(出售价减去成本价,单位:万元)与x的关系式。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2↑】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.5 mL | B.8.5 mL | C.10 mL | D.12 mL |
A.NO2 | B.NO | C.N2O | D.N2 |
A.0.44 mol | B.0.33 mol | C.0.22 mol | D.0.11 mol |
A.氢氟酸的酸性比其他酸强 | B.氢氟酸的氧化性比其他酸强 |
C.氢氟酸的还原性比其他酸强 | D.钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质 |
⑴Z分子的空间构型为
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
⑶Z和W在催化剂作用下,反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的方程式为 。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转化的电子数目为3.02×1023个,则参加反应的E的物质的量为 mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中,则溶液的pH值(填“<”或“>”) 7,其原因是(用离子方程式表示) 。
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