题目
题型:不详难度:来源:
⑴Z分子的空间构型为
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
⑶Z和W在催化剂作用下,反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的方程式为 。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转化的电子数目为3.02×1023个,则参加反应的E的物质的量为 mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中,则溶液的pH值(填“<”或“>”) 7,其原因是(用离子方程式表示) 。
答案
⑵2:1
⑶4NH3+6NO==5N2+6H2O
⑷0.25
⑸< NH4++H2O==NH3·H2O
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气态,其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合,生成化合物X、Y、Z;A与B、C均不能】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2 | B.Br2 | C.NO | D.N2 |
A.稀硝酸与Zn反应生成H2 | B.浓硝酸与C反应生成CO2 |
C.Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应 | D.常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化 |
A.C(NO3-)>C(Fe2+)>C(Fe3+)>C(H+) |
B.C(NO3->C(Fe3+)>C(Fe2+)>C(H+) |
C.C(Fe2+)>C(Fe3+)>C(NO3-)>C(H+) |
D.C(Fe2+)>C(NO3-)>C(Fe3+>C(H+) |
(1)写出元素的名称:A ,C 。
(2)Y分子是 (填极性和非极性)分子。
(3)写出C2+ X(过量)→ D反应的化学方程式 。
(4)B4A3D2水溶液呈酸性,写出其呈酸性的离子方程式
(5)已知液态X与B2A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含相同电子数的离子,则X的电离方程式为:
(6)D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5(室温下),则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比: 。
A.Se为ⅣA族元素 | B.消除活性氧时,Na2SeO3是还原剂 |
C.一定条件下,O2能置换出单质Se | D.H2Se的稳定性比HBr弱 |
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